دانلود مقاله الکترونگاتیویته

دانلود مقاله الکترونگاتیویته

دانلود مقاله الکترونگاتیویته

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات


دسته بندی : وورد


نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )


تعداد صفحه : 19 صفحه




 قسمتی از متن word (..doc) : 


 


‏1


‏الکترونگاتیویته


‏الکترونگاتیویته Electronegativity ‏میزان توانایی نسبی یک ‏اتم ‏در یک ‏مولکول ‏برای جذب ‏جفت ‏الکترون پیوندی ‏بسوی خود است.


‏متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته


‏مقیاس نسبی الکترونگاتیوی ‏پاولینگ ‏، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی ‏انرژی‌های پیوندی ‏است. مقدار انرژی اضافی که ‏از جاذبه متقابل بارهای جزئی б+ ‏و б- ‏اضافه بر ‏انرژی ‏پیوند کووالانسی ‏آزاد می‌شود، به قدر مطلق б ‏و به تفاوت الکترونگاتیوی ‏دو عنصر پیوند شده بستگی دارد. در محاسبات الکترونگاتیوی تنها تفاوت ‏الکترونگاتیویته عناصر تعیین می‌شود. برای بنا کردن یک مقیاس ، به اتم F (‏الکترونگاتیوترین عنصر) بطور دلخواه عدد 4 نسبت داده شده است.


‏مقیاس ‏الکترونگاتیوی پاولینگ ، متداول‌ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژیهای پیوند ‏است. مثلا انرژی پیوند Br-Br ‏، انرژی لازم برای تفکیک مولکول Br2 ‏به اتمهای Br ‏است. برای تفکیک یک مول از مولکولهای Br2 ‏به اندازه 46+ ‏کیلو کالری انرژی لازم است. انرژی پیوند H-H ‏برابر 104+ کیلو کالری بر مول ‏است.


‏2


‏تعاریف مختلف الکترونگاتیویته


‏الکترونگاتیویته ، در روشهای متفاوتی تعریف ‏شده است که برخی از آنها به اختصار توضیح داده می‌شود.


‏الکترونگاتیویته پاولینگ


‏انرژی اضافی پیوند A-B ‏نسبت به متوسط ‏انرژی پیوندهای A-A ‏و B-B ‏می‌تواند به حضور سهم یونی در ‏پیوند ‏کوالانسی ‏نسبت داده شود. اگر انرژی پیوند A-B ‏بطور قابل ملاحظه ای از متوسط ‏پیوندهای غیر قطبی A-A ‏و B-B ‏متفاوت باشد، می‌توان فرض کرد که سهم یونی در ‏تابع موج ‏و بنابراین اختلاف بزرگ در ‏الکترونگاتیوی وجود دارد.


‏الکترونگاتیویته آلرد_روکر


‏در این تعریف ، الکترونگاتیویته توسط ‏میدان ‏الکتریکی ‏بر سطح اتم مشخص می‌شود. بنابرین ‏الکترون ‏در یک اتم بار موثر هسته‌ای را احساس می‌کند. بر طبق این تعریف ، عناصری با ‏الکترونگاتیویته بالا آنهایی هستند که با بار هسته‌ای موثر بزرگ و ‏شعاع ‏کوالانسی ‏کوچک ، این عناصر در نزدیکی ‏فلوئور ‏قرار دارند.


‏الکترونگاتیویته مولیکن


‏مولیکن ‏تعریف خود را بر پایه داده‌های ‏طیف‌های ‏اتمی ‏نهاد. او فرض کرد که توزیع دوباره ‏الکترون ‏در طی تشکیل تر کیب به گونه‌ای است که در آن یک اتم به ‏کاتیون (‏توسط ار دست دادن الکترون) و اتم ‏دیگر به ‏آنیون (‏توسط گرفتن الکترون) تبدیل ‏می‌شود.



 


 




 


تصاویری از چند صفحه نخست فایل :


 





دسته:

دانلود مقاله الکترونگاتیویته

خرید آنلاین